Cara Menetralkan Asam Basa

Cara Menetralkan Asam Basa


Cara Menetralkan Asam Basa


Mengingat asam dalam air menghasilkan ion H + dan basa dalam air akan menghasilkan ion OH -, maka bila kedua larutan dicampur ion H+ akan bereaksi dengan ion OH - menghasilkan air. Larutan tidak lagi bersifat asam maupun basa, reaksi semacam ini disebut reaksi netralisasi (penetralan) yang dapat ditulis ditulis sebagai berikut:Asam + Basa --> Garam + AirCara Menetralkan Asam Basa


Pada reaksi asam dan basa kosentrasi asam dan basa dapat ditentukan dengan suatu metode kuantitatif dengan cara titrasi, yaitu cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan asam atau basa dengan ditandai adanya perubahan warna. Pada saat perubahan warna, titrasi dihentikan dan kadar asam basa dapat ditentukan dengan perhitungan stoikiometri.a. Penetralan asam kuat oleh basa kuat



Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit, kemudian terjadi perubahan yang cukup drastis pada sekitar titik ekivalen. Titik ekivalen terjadi pada saat pH larutan 7, dimana asam dan basa tepat habis bereaksi. Untuk menunjukkan titik ekivalen dapat digunakan indikator mrtil merah, bromtimol biru atau fenolftalein. Indikator-indikator tersebut menunjukkan perubahan warna pada sekitar titik ekivalen. Fenolftalein lebih sering digunakan karena memberikan perubahan warna yang lebih tajam disekitar titik ekivalen.b. Penetralan asam lemah oleh basa kuat

Cara Menetralkan Asam Basa

Titik ekivalen berada diatas 7, yaitu antara 8 dan 9. Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih sempit, hanya sekitar 3 satuan, yaitu antara pH ± 7 sampai pH ± 10. Sebagai indikator digunakan fenolftalein, karena jika menggunakan metil merah akan terjadi perubahan warna sebelum tercapai titik ekivalen.c. Penetralan basa lemah oleh asam kuat.



Titik ekivalen berada dibawah 7, lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih sempit, hanya sekitar 3 satuan, yaitu antara pH ±7 sampai pH ± 4. Sebagai indikator digunakan metil merah (trayek ; 4,2 - 6,3)Cara Menetralkan Asam Basa





Description: Cara Menetralkan Asam Basa Rating: 4 Reviewer: Imam Murtaqi - ItemReviewed: Cara Menetralkan Asam Basa

1 comments:

  1. Mohon bantuanya bagaimana cara menghitung jumlah NaOH atau H2SO4 yang diperlukan untuk proses netralisasi di neutralizing pit di utilities 2

    Data :

    Neutralizing pit kapasitas 211 m3 , working volume 208m3

    Neutralizing pit menampung buangan sisa regenerasi demin dimana saat injeksi menggunakan NaOH 4% dan H2SO4 4 %
    H2SO4 di tangki penampungan konsentrasi 98%
    NaOH di tangki penampungan konsentrasi 46 ~ 49 %

    Berapa banyak NaOH yang perlu di beri untuk mendapatkan pH netral atau dalam range 6.5 ~ 8.5 bila pH campuran di neutralizing pit 5

    Berapa banyak H2SO4 yang perlu di beri untuk mendapatkan pH netral atau dalam range 6.5 ~ 8.5 bila pH campuran 11


    Atas bantuannya saya ucapkan terimakasih

    Wassalam
    Fito

    BalasHapus

artikel terkait imam murtaqi